Выполните задание. 1. В реакции Mg +O2-> MgO, (уравнять!) образовалось 25 г оксида магния. Какой объём кислорода (н.у.) прореагировал с магнием?
2. Определите количество вещества в 31, 8 г Na2CO

1.Найдем количество вещества оксида магния MgО по формуле:

n = m: M.

М(MgО) = 24 + 16 = 40 г/моль.

n(Mg) = 25 г: 40 г/моль = 0,625 моль.

2.Составим уравнения реакции.

2Mg + О2 = 2MgО.

По уравнению реакции на 2 моль MgО приходится 1 моль О2.

Вещества находятся в количественных соотношениях 2: 1.

n(О2) = 1/2n(MgО) = 0,625: 2 = 0,3125 моль.

3.Найдем объем O2.

V = nVm.

V = 0,3125 моль × 22,4 л/моль = 7 л.

Ответ: 7 л.

№2.

1.Найдем количество вещества Na2CO3 по формуле:

n = m: M.

М(Na2CO3) = 46 + 12+ 48 = 106 г/моль.

n(Na2CO3) = 31,8 г: 106 г/моль = 0,3 моль.

Ответ: 0,3 моль.