Как выполнить. 56 грамм раствора гидроксида калия с массовой долей 10% взаимодействует с нитратом меди (2). Определите массу осадка

1.Найдем массу гидроксида калия в растворе.

W = m(вещества): m (раствора) × 100%,

отсюда m (вещества) = (m(раствора) × w): 100%.

m (вещества) = (56 г × 10%): 100% = 5,6 г.

2.Найдем количество вещества КОН по формуле:

n = m: M.

М(КОН) = 56 г/моль.

n(КОН) = 5,6 г: 56 г/моль = 0,1 моль.

2.Составим уравнения реакции.

2KOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2KNO3.

По уравнению реакции на 2 моль KOH приходится 1 моль Cu(OH)2.

Вещества находятся в количественных соотношениях 2: 1.

n(Cu(OH)2) = 1/2n(KOH) = 0,1: 2 = 0,05 моль.

3.Найдем массу Cu(OH)2.

m = nM.

М(Cu(OH)2) = 98 г/моль.

m = 98 г/моль × 0,05 моль = 4,9 г.

Ответ: 4,9 г.