Выполнить это задание. При термическом разложении образовалось 52 г ацетилена C2 H2 определите объем выделившего при этом водорода

Для решения этой задачи мы можем использовать знание о том, что при разложении углеводородов на их составляющие элементы происходит в соотношении 1:1, то есть 1 моль углеводорода разлагается на 1 моль углерода и 1 моль водорода. Мы также можем использовать знание о том, что 1 моль газа занимает примерно 22.4 литра при стандартных условиях.

Сначала найдем количество молей ацетилена, образовавшегося при его разложении.

Молярная масса C2H2:
12.01*2 + 1.01*2 = 24.02 + 2.02 = 26.04 г/моль

Количество молей ацетилена:
n(C2H2) = масса / молярная масса = 52 г / 26.04 г/моль ≈ 1.99 моль (округлим до 2 моль)

Так как каждый моль ацетилена при разложении выделяет 2 моля водорода, то количество молей водорода, выделившегося при разложении, будет равно 2*2 = 4 моля.

Теперь найдем объем водорода при стандартных условиях:
V = n * 22.4 л/моль = 4 моль * 22.4 л/моль = 89.6 л

Таким образом, при термическом разложении 52 г ацетилена образуется примерно 89.6 литров водорода.