Помогите с заданием. Сколько грамм воды нужно для получения 4 грамм кислорода по реакции 2H2O=2H+02

Дано:m (O2

) = 4 г


Найти:m (H2

O) - ?


Решение:1) Написать уравнение реакции:2H2

O => 2H2

 + O2

;2) Вычислить молярные массы O2

 и H2

O:M (O2

) = Mr (O2

) = Ar (O) * N (O) = 16 * 2 = 32 г/моль;M (H2

O) = Mr (H2

O) = Ar (H) * N (H) + Ar (O) * N (O) = 1 * 2 + 16 * 1 = 18 г/моль;3) Вычислить количество вещества O2

:n (O2

) = m (O2

) / M (O2

) = 4 / 32 = 0,125 моль;4) Определить количество вещества H2

O:n (H2

O) = n (O2

) * 2 = 0,125 * 2 = 0,25 моль;5) Вычислить массу H2

O:m (H2

O) = n (H2

O) * M (H2

O) = 0,25 * 18 = 4,5 г.


Ответ: Масса H2

O составляет 4,5 г.