Как выполнить. Определи, какой объём �
10%�-го раствора гидроксида натрия плотностью �1.11 г/мл прореагирует полностью с �14,6г 20%�-го раствора соляной кислоты.

Для того чтобы решить эту задачу, мы можем использовать уравнение баланса химической реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и соляной кислотой (HCl):

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Теперь мы можем найти количество вещества каждого реагента, используя их молекулярные массы и массу растворов. Молекулярная масса NaOH: 22,99 г/моль (натрий) + 15,999 г/моль (кислород) + 1,0079 г/моль (водород) = 39,9979 г/моль. Молекулярная масса HCl: 1,0079 г/моль (водород) + 35,453 г/моль (хлор) = 36,4609 г/моль.

Теперь рассчитаем количество вещества каждого реагента в граммах:
Количество вещества NaOH = масса раствора * концентрация * (1 г/мл / плотность раствора)
Количество вещества HCl = масса раствора * концентрация * (1 г/мл / плотность раствора)

Для гидроксида натрия:
Количество вещества NaOH = 10% * (1.11 г/мл) * (1 г/мл / 1.11 г/мл) = 0.1 г/мл
Таким образом, количество вещества NaOH равно 0.1 г/мл.

Для соляной кислоты:
Количество вещества HCl = 20% * (14.6 г) * (1 г/мл / 1.11 г/мл) = 2.636 г
Таким образом, количество вещества HCl равно 2.636 г.

Теперь, чтобы определить, какой объем 10%-го раствора гидроксида натрия плотностью 1.11 г/мл прореагирует полностью с 14.6 г 20%-го раствора соляной кислоты, найдем, какое количество каждого реагента требуется для полного реагирования.

Исходя из уравнения реакции, 1 моль NaOH реагирует с 1 моль HCl. Молярные соотношения позволяют нам определить, что в данной реакции 1 моль NaOH требует 1 моль HCl, или 39,9979 г NaOH требует 36,4609 г HCl.

Теперь мы можем найти необходимое количество вещества каждого реагента для полной реакции:
Необходимое количество NaOH = 39,9979 г/моль * (2,636 г) / 36,4609 г/моль = 2,887 моль NaOH
Необходимое количество HCl = 2,636 г / 36,4609 г/моль = 0,072 моль HCl

Теперь мы можем определить объем каждого реагента, используя его концентрацию и количество вещества:
Объем NaOH = количество вещества NaOH / (10% * 1.11 г/мл) = 2,887 моль / (0.10 * 1.11 г/мл) = 26,116 мл
Объем HCl = количество вещества HCl / (20% * 1.11 г/мл) = 0,072 моль / (0.20 * 1.11 г/мл) = 32,432 мл

Итак, чтобы полностью реагировать с 14,6 г 20%-го раствора соляной кислоты, 10%-ный раствор гидроксида натрия плотностью 1,11 г/мл потребуется 26,116 мл, а 20%-ный раствор соляной кислоты плотностью 1,11 г/мл - 32,432 мл.