Как выполнить. Дано
m(р-ра) = 150 гр
W ( H3PO4) = 5%
KOH
найти:
m(k3PO4) - ?
Дано
m(р-ра) = 150 гр
W(H3PO4) = 5%
Найти:
m(К3PO4) - ?
1.Найдем массу H3PO4 в растворе.
W = m(вещества): m (раствора) × 100%,
m (вещества) = (m(раствора) × w): 100%.
m (вещества) = (150 г × 5%): 100% = 7,5 г.
2.Найдем количество вещества H3PO4 по формуле:
n = m: M.
М(H3PO4) = 98 г/моль.
n(H3PO4) = 7,5 г: 98 г/моль = 0,0765 моль.
3.Составим уравнения реакции.
H3PO4 + 3КОН = К3PO4 + 3H2O.
По уравнению реакции на 1 моль H3PO4 приходится 1 моль К3PO4.
Вещества находятся в количественных соотношениях 1: 1.
n(H3PO4) = n(К3PO4) = 0,0765 моль.
3.Найдем массу К3PO4.
m = nM.
М(К3PO4) = 212 г/моль.
m = 212 г/моль × 0,0765 моль = 16,22 г.
Ответ: 16,22 г.
-------
Для решения задачи нам нужно найти массу калия фосфата (K3PO4), образованного в результате реакции между фосфорной кислотой (H3PO4) и калиевой гидроксидом (KOH), если дано, что масса реакции (р-ра) составляет 150 грамм и в растворе содержится 5% H3PO4.
Сначала определим молярные соотношения между H3PO4 и K3PO4 в реакции:
1 моль H3PO4 + 3 моля KOH -> 1 моль K3PO4 + 3 моля воды
Так как в растворе содержится 5% H3PO4, то масса H3PO4 составляет 5% от массы реакции:
m(H3PO4) = 0.05 * 150 г = 7.5 г
Теперь найдем количество моль H3PO4:
n(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4)
где M(H3PO4) - молярная масса H3PO4 = 97 г/моль
n(H3PO4) = 7.5 г / 97 г/моль = 0.0773 моль
Так как соотношение между H3PO4 и K3PO4 1:1, то количество моль K3PO4 будет равно количеству моль H3PO4:
n(K3PO4) = 0.0773 моль
Наконец, найдем массу K3PO4:
m(K3PO4) = n(K3PO4) * M(K3PO4)
где M(K3PO4) - молярная масса K3PO4 = 212,27 г/моль
m(K3PO4) = 0.0773 моль * 212.27 г/моль = 16.41 г
Итак, масса калия фосфата (K3PO4), образованного в результате реакции, составит 16.41 грамм.