Как на это ответить. 1) Вычислите массу соли, если в реакцию вступает 8г железа(2) и хлороводородная кислота;
2) Вычислите массу оксида фосфора(5),который образовался при сжигании фосфора массой 24,8г

№1.

1.Найдем количество вещества железа Fe по формуле:

n = m: M.

М(Fe) = 56 г/моль.

n(Al) = 8 г: 56 г/моль = 0,14 моль.

2.Составим уравнения реакций. Fe + 2НCl= FeCl2 + H2.

По уравнению реакции на 1 моль Fe приходится 1 моль FeCl2.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1: 1.

n(FeCl2) = n(Fe) = 0,14 моль.

3.Найдем массу FeCl2.

m = nM.

М(FeCl2) = 56 + 35,5 × 2 = 127 г/моль.

m = 127 г/моль × 0,14 моль = 17,78 г.

Ответ: 17,78 г.

№2.

1. Найдем количество вещества фосфора Р по формуле:

n = m: M.

М(Р) = 31 г/моль.

n(Р) = 24,8 г: 31 г/моль = 0,8 моль.

2.Составим уравнения реакции.

4Р + 5О2= 2Р2О5.

По уравнению реакции на 4 моль Р приходится 2 моль Р2О5.

Вещества находятся в количественных соотношениях 4: 2 = 2:1.

n(Р2О5) = 1/2n(Р) = 0,8:2 = 0,4 моль.

3.Найдем массу Р2О5.

m = nM.

М(Р2О5) = 31×2 + 16 × 5 = 142 г/моль.

m = 142 г/моль × 0,4 моль = 56,8 г.

Ответ: 56,8 г.