Выполнить это задание. 1) Какая масса осадка образуется, если в реакцию с соляной кислотой вступает 30г нейтрата серебра
2)Какое количество вещества хлорида цинка образуется если в реакцию с цинком вступает 0,5 моли соляной кислоты

№ 1.

1.Найдем количество вещества нитрата серебра AgNO3 по формуле:

n = m : M.

М(AgNO3) = 108+ 14 + 16 × 3 = 170 г/моль.

n = 30 г : 170 г/моль = 0,176 моль.

2.Составим уравнение реакции.

AgNO3 + HCl → AgCl↓+ HNО3.

По уравнению реакции на 1 моль AgNО3 приходится 1 моль AgCl.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

n(AgNО3) = n(AgCl) = 0,176 моль.

3.Найдем массу AgCl.

m = nM.

М(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль.

m = 143,5 г/моль × 0,176 моль = 25,256 г.

Ответ: 25,256 г.

№ 2.

2.Составим уравнение реакции.

Zn + 2HCl → ZnCl2+ H2↑.

По уравнению реакции на 2 моль HCl приходится 1 моль ZnCl2.

Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1.

n(ZnCl2) = 1/2n(HCl) = 0,5 : 2 = 0,25 моль.

3.Найдем массу ZnCl2.

m = nM.

М(ZnCl2) = 65 + 35,5 × 2 = 136 г/моль.

m = 136 г/моль × 0,25 моль = 34 г.

Ответ: 34 г.