Как на это ответить.
2. Определите массу 5% раствора гидроксида натрия, который потребуется для нейтрализации 73г
10% соляной кислоты.

1.Найдем массу соляной кислоты HCl в растворе.

W = m(вещества): m (раствора) × 100%,

m (вещества) = (m(раствора) × w): 100%.

m (вещества) = (73 г × 10%): 100% = 7,3 г.

2.Найдем количество вещества HCl по формуле:

n = m: M.

М(HCl) = 36,5 г/моль.

n(HCl) = 7,3 г: 36,5 г/моль = 0,2 моль.

3.Составим уравнения реакции.

NaOH + HCl = NaCl + H2O.

По уравнению реакции на 1 моль HCl приходится 1 моль NaOH.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1: 1.

n(NaOH) = n(HCl) = 0,2 моль.

3.Найдем массу NaOH.

m = nM.

М(NaOH) = 40 г/моль.

m = 40 г/моль × 0,2 моль = 8 г.

4. Найдем массу раствора по формуле:

m(раствора) = m (вещества): w) ×100%.

m(раствора) = (8: 5) ×100%= 160 г.

Ответ:160 г.