Выполните задание. К раствору в котором находиться al(no3)3 массой 42.6 г. прилили раствор содержащий 16 грамм гидрооксида naoh сравните малярную массу

Для решения этой задачи мы можем сначала вычислить количество вещества, затем использовать эти значения для расчета молярной массы.

1. Вычислим количество вещества алюминия (III) нитрата (Al(NO3)3) в растворе.
Молярная масса Al(NO3)3 = 27 + 3*(14 + 3*16) = 27 + 3*62 = 27 + 186 = 213 г/моль
Количество вещества Al(NO3)3 = масса / молярная масса = 42.6 г / 213 г/моль = 0.2 моль

2. Затем вычислим количество вещества гидроксида натрия (NaOH) в приливном растворе
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 16 г / 40 г/моль = 0.4 моль

Теперь мы можем сравнить молярные массы:
Молярная масса Al(NO3)3 = 213 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Таким образом, молярная масса алюминия (III) нитрата (Al(NO3)3) примерно в 5.3 раза больше, чем молярная масса гидроксида натрия (NaOH).

-------
Молярная масса Al(NO3)3:
Al(NO3)3 = Al + 3NO3
Al = 1 * 26.98 = 26.98 g/mol
NO3 = 3 * (14.01 + 16.00 + 16.00) = 3 * 46.01 = 138.03 g/mol
Al(NO3)3 = 26.98 + 138.03 = 165.01 g/mol

Молярная масса NaOH:
NaOH = Na + OH
Na = 22.99 g/mol
OH = 16.00 + 1.01 = 17.01 g/mol
NaOH = 22.99 + 17.01 = 40.00 g/mol

Молярная масса NaOH меньше, чем молярная масса Al(NO3)3 (40.00 < 165.01).