Как ответить. К 62,4г 5%-ного раствора хлорида бария добавили избыток раствора сульфида натрия рассчитайте массу выпавшего осадка

Для расчета массы выпавшего осадка необходимо сначала определить, какой осадок образуется при взаимодействии хлорида бария и сульфида натрия, а затем рассчитать массу этого осадка.

1. Определение химической реакции:
BaCl2 + Na2S → BaS + 2NaCl

Согласно уравнению реакции, хлорид бария и сульфид натрия реагируют, образуя осадок бария (BaS) и хлорид натрия (NaCl).

2. Определение количества реагента для нахождения избытка:
Молярная масса BaCl2 = 137,33 г/моль + 35,45 г/моль * 2 = 208,23 г/моль
Масса BaCl2 в 5%-ном растворе = 62,4 г * 0,05 = 3,12 г
Количество моль BaCl2 = масса BaCl2 / молярная масса = 3,12 г / 208,23 г/моль ≈ 0,015 моль

Далее, поскольку сульфид натрия добавлен в избытке, для нахождения массы выпавшего осадка рассчитаем количество осадка, которое образуется при полной реакции хлорида бария и сульфида натрия.

3. Расчет количества выпавшего осадка:
С учетом уравнения реакции, 1 моль BaCl2 соответствует 1 моль BaS
Следовательно, количество моль BaS, образующегося при реакции, также равно 0,015 моль

4. Определение массы осадка:
Молярная масса BaS = 137,33 г/моль + 32,06 г/моль = 169,39 г/моль
Масса BaS = количество моль BaS * молярная масса = 0,015 моль * 169,39 г/моль ≈ 2,54 г

Таким образом, масса выпавшего осадка (BaS) составляет примерно 2,54 г.