Как на это ответить. Какой объём выделившегося газа, при горении пирита массой 2,4г в избытке кислорода?

1.Найдем количество вещества пирита FeS2 по формуле:

n = m: M.

М(FeS2) = 56 + 64 = 120 г/моль.

n(FeS2) = 2,4 г: 120 г/моль = 0,02 моль.

2.Составим уравнения реакции.

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 +8SO2.

По уравнению реакции на 4 моль FeS2 приходится 8 моль SO2.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1: 2.

n(SO2) = 2n(FeS2) = 0,02 х 2 = 0,04 моль.

3.Найдем объем SO2.

V = nVm.

V = 0,04 моль × 22,4 л/моль = 0,896 л.

Ответ: 0,896 л.