Помогите с заданием. Нагретую железную проволоку массой 28 г опустили в сосуд с хлором, объём которого при н.у. равен 20,16 л. Через некоторое время в эту же колбу прилили 1500 г 10% раствора гидрокарбоната калия. Вычислите массу образовавшегося осадка (г). Ответ округлите до десятых

Первым делом необходимо вычислить количество молей хлора, которое содержится в сосуде. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа. При н.у. давление газа равно 1 атмосфере, температура - 273 К. Тогда количество молей хлора можно вычислить по формуле: n = PV/RT = (120,16)/(0,082273) = 0,93 моль.

Далее необходимо вычислить количество молей гидрокарбоната калия, которое содержится в растворе. Для этого воспользуемся формулой: n = m/M, где m - масса вещества, M - его молярная масса. Молярная масса гидрокарбоната калия равна 138 г/моль. Тогда количество молей гидрокарбоната калия можно вычислить по формуле: n = m/M = 1500*0,1/138 = 1,09 моль.

Так как реакция между хлором и гидрокарбонатом калия протекает по следующему уравнению: 2KOH + Cl2 = K2CO3 + 2KCl + H2O, то на 1 моль хлора необходимо 2 моля гидрокарбоната калия. Следовательно, количество молей хлора, необходимое для реакции с 1,09 моль гидрокарбоната калия, равно 1,09/2 = 0,545 моль.

Масса хлора, необходимая для реакции с 0,545 моль гидрокарбоната калия, равна: m = nM = 0,54570,9 = 38,6 г.

Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет 0,8 г.