Как бы вы ответили. Какая масса сульфида алюминия потребуется для того, что бы в результате его взаимодействия с избытком соляной кислоты образовался газ объемом 33,6 л (н.у)

1.Найдем количество вещества сероводорода по формуле

n = V: Vm.

n = 33,6 л: 22,4 л/моль = 1,5 моль.

2.Составим уравнение реакции.

Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 +3H2S.

По уравнению реакции на 3 моль H2S приходится 1 моль Al2S3.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 3.

n(Al2S3) = 1/3 n(H2S) = 1,5 : 3 = 0,5 моль.

3.Найдем массу Al2S3.

m = nM.

M(Al2S3) = 150 г/моль.

m = 150 г/моль × 0,5 моль = 75 г.

Ответ: 75 г.