Помогите с заданием. К 300 г 2,67 раствора хлорида алюминия прилили 250 г 3,2 раствора гидроксида натрия. определите массу выпавшего осадка.

1.Найдем массу хлорида алюминия AlCl3 в растворе.

Массовая доля вещества рассчитывается по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%,

отсюда m (вещества) = (m(раствора ) × w ) : 100%.

m (вещества) = (300 г ×2,67%) : 100% = 8,01 г.

2.Найдем массу гидроксида натрия в растворе NAOH,

m (вещества) = (250 г ×3,2%): 100% = 8 г.

3.Найдем количество вещества AlCl3 и NaOH по формуле:

n = m : M.

М(AlCl3) = 133,5 г/моль.

n = 8,01 г: 133,5 г/моль = 0,06 моль.

М(NaOH) = 40 г/моль.

n = 8 г: 40 г/моль = 0,2 моль (в избытке, решаем задачу по AlCl3).

4.Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

AlCl3 +3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl.

По уравнению реакции на 1 моль AlCl3 приходится 1 моль Al(OH)3.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

n(Al(OH)3) = n(AlCl3) = 0,06 моль.

5.Найдем массу Al(OH)3.

M(Al(OH)3) = 78 г/моль.

m = 78 г/моль × 0,06 моль = 4,68 г.

Ответ: 4,68 г.