Как ответить. 1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в
уравнении реакции, схема которой: HI + H2SO4 = I2 + H2S + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по
схеме: H2SO4 + Cu2O = CuSO4 + SO2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель
3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по
схеме: HNO3 + FeO = Fe(NO3)3 + NO + H2O
Определите окислитель и восстановитель

H +1I-1 + H2 +1S+6O4-2 = I20 + H2+1S-2 + H2O.

I-1 -1e→ I20 |8, восстановитель, окисляется.

S+6 +8е→ S-2 |1, окислитель, восстанавливается.

8I-1 + S+6 → 4 I20 + S-2.

8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O.

H2+1S+6O4-2 + Cu2+1O-2 = Cu+2S+6O4-2 + S+4O2-2 + H2O.
S+6 +2е→ S+4 |1, окислитель, восстанавливается.
Cu+1 -1е→ Cu+2 |2, восстановитель, окисляется.
S+6+ 2Cu+1 = 2Cu+2 + S+4.
3H2SO4 + Cu2O = 2CuSO4 + SO2 + 3H2O.

H+1N+5O3 -2+ Fe+2O-2 = Fe+3(N+5O3-2)3 + N+2O-2 + H2O.
N+5 +3е→ N+2 |1, окислитель, восстанавливается.

Fe+2 -1е→ Fe+3 │3 восстановитель, окисляется.

N+5+ 3Fe+2 → 3Fe+3 + N+2.

10HNO3+ 3FeO = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O.