Выполнить это задание. Оксид алюминия массой 108г реагирует с азотной кислотой. Вычислить массу полученной соли. 2

Для решения этой задачи, начнем с написания уравнения реакции между оксидом алюминия (Al2O3) и азотной кислотой (HNO3):

3HNO3 + Al2O3 -> Al(NO3)3 + 3H2O

Из уравнения видно, что мольное соотношение между оксидом алюминия и полученной солью (алюминий нитрат) составляет 1:1.

Для решения задачи сначала нужно найти количество вещества оксида алюминия, используя его молярную массу. Молярная масса Al2O3 составляет около 101.96 г/моль.

Количество вещества Al2O3 = масса / молярная масса
Количество вещества Al2O3 = 108 г / 101.96 г/моль ≈ 1.058 моль

С учетом мольного соотношения, количество вещества алюминия нитрата будет таким же:
Количество вещества Al(NO3)3 = 1.058 моль

Теперь, чтобы найти массу полученной соли, нужно умножить количество вещества Al(NO3)3 на его молярную массу. Молярная масса Al(NO3)3 составляет 213 г/моль.

Масса Al(NO3)3 = количество вещества × молярная масса
Масса Al(NO3)3 = 1.058 моль × 213 г/моль ≈ 225 г

Таким образом, масса полученной соли, в данном случае алюминия нитрата, составляет примерно 225 г.

-------
Al2O3 + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2O

Молярная масса Al2O3 = 101.96 г/моль
Молярная масса Al(NO3)3 = 213.0 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63.01 г/моль

Масса Al2O3 = 108 г

Коэффициент перед Al(NO3)3 в уравнении реакции равен 2, поэтому для реакции требуется 2 моль Al(NO3)3 на 1 моль Al2O3

Масса Al(NO3)3 = (108 г * 2 моль Al(NO3)3) / 1 моль Al2O3 = 216 г

Итак, масса полученной соли (Al(NO3)3) равна 216 г.