Как бы вы ответили. Вычислите массу и обьем газа,получившегося в результате взаимодействия 19,8г сульфата аммония и гидроксида натрия

1.Найдем количество вещества сульфата аммония (NH4)2SO4 по формуле:

n = m : M.

М((NH4)2SO4) = (14 + 4) × 2 + 32 + 16 × 4 = 112 + 48 = 132 г/моль.

n = 19,8 г: 132 г/моль =0,15 моль.

2.Составим уравнение реакции.

(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SО4 + 2NH3↑ + 2H2O.

По уравнению реакции на 1 моль (NH4)2SO4 приходится 2 моль NH3.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1: 2.

n(NH3) = 2n((NH4)2SO4) = 0,15 моль × 2 = 0,3 моль.

3.Найдем массу NH3.

m = nM.

М(NН3) = 17 г/моль.

m = 17 г/моль × 0,3 моль = 5,1 г.

4.Найдем объем NН3.

V = nVm.

V = 0,3 моль × 22,4 л/моль = 6,72 л.

Ответ: 6,72 л; 5,1 г.