Помогите с заданием. Рассчитай, какую массу гидроксида натрия в граммах можно получить электролизом раствора, содержащего �
10� г поваренной соли. 

Для решения этой задачи необходимо знать молярную массу гидроксида натрия и произвести несколько простых вычислений.

Молярная масса NaOH равна 40 г/моль (по данным Менделеева), а молярная масса NaCl (поваренная соль) равна 58.5 г/моль.

Шаг 1: Найдем количество моль NaCl в растворе. Для этого нам нужно разделить массу NaCl на его молярную массу. В данном случае это 10 г (масса NaCl) / 58.5 г/моль (молярная масса NaCl) ≈ 0.171 моль NaCl.

Шаг 2: Рассчитаем, сколько моль NaOH можно получить с учетом проведения электролиза. За каждый моль NaCl, проведенный через электролиз, производится 1 моль NaOH. Таким образом, мы также получаем 0.171 моль NaOH.

Шаг 3: И, наконец, рассчитаем массу NaOH, используя полученное количество моль и молярную массу NaOH: 0.171 моль NaOH * 40 г/моль (молярная масса NaOH) ≈ 6.84 г NaOH.

Следовательно, электролиз раствора, содержащего 10 г поваренной соли, даст примерно 6.84 г гидроксида натрия.