Как ответить. Какая масса раствора с массовой долей гидроксида калия 32 % потребуется для полной нейтрализации раствора соляной кислоты массой 100 г с массовой долей растворённого вещества 25 %?

Составим уравнение нейтрализации соляной кислоты с гидроксидом калия:

HCl + KOH = KCl + H2O;

Молярная масса гидроксида калия М(КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль;

Молярная масса соляной кислоты М(НCL) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль;

Так как массовая доля соляной кислоты в растворе 25%, в 100 г раствора содержится 25 г кислоты.

Для нейтрализации 36,5 г/моль соляной кислоты требуется 56 г/моль гидроксида калия;

Для нейтрализации 25 г соляной кислоты требуется х г гидроксида калия;

х = 25 * 56 / 36,5; х = 38,36 г;

Так как раствор гидроксида калия имеет концентрацию 32%, то

в 100 г раствора содержится 32 г гидроксида;

в х г раствора содержится 38,36 г гидроксида;

х = 100 * 38,36 / 32; х = 119,88 г;

Потребуется 119,88 раствора гидроксида калия.