Помогите с заданием. Сколько литров воздуха (нормальные условия) требуется для сжигания 8 г водорода (H2)?
2H2 + O2 = 2H2O
Содержание кислорода в воздухе по объёму примите равным 21%

1.Найдем количество вещества водорода H2 по формуле:

n = m : M.

М(H2) = 2 г/моль.

n = 8 г : 2 г/моль = 4 моль.

2.Составим уравнение реакции.

2Н2 + О2 = 2H2О.

По уравнению реакции на 2 моль H2 приходится 1 моль О2.

Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1.

n(О2) = 1/2 n(H2) = 4 моль: 2 = 2 моль.

3.Найдем объем О2.

V = nVm.

V = 2 моль × 22,4 л/моль = 44,8 л.

44,8 л – 21%,

х (л) – 100%,

х = (44,8 л × 100%): 21 % = 9,408 л.

Ответ: 9,408 л.