Как на это ответить. Вычеслить массу серной кислоты H2SO4 полученную при взаимодействии 4г. оксида серы 6 с водой

1.Найдем количество вещества оксида серы (VI) SO3 по формуле:

n = m : M.

М(SO3) = 32 + 16 × 3 = 80 г/моль.

n = 4 г : 80 г/моль = 0,05 моль.

2.Составим уравнение реакции.

SO3 + H2O = H2SО4.

По уравнению реакции на 1 моль SO3 приходится 1 моль H2SO4.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

n(H2SO4) = n(SO3) = 0,05 моль.

3.Найдем массу Н2SO4.

m = nM.

М(Н2SO4) = 98 г/моль.

m = 98 г/моль × 0,05 моль = 4,9 г.

Ответ: 4,9 г.