Помогите с заданием. Вычеслить обьем водорода который потребуется для восстановления 15,8 грамм оксида железа

Не указано какой оксид железа нужно восстановить (II) или (III), поэтому привожу 2 решения задачи.

1 вариант (Fe2O3 – оксид железа (III).

1.Найдем количество вещества Fe2O3 по формуле:

n = m : M.

М(Fe2O3) = 56 × 2 + 16 × 3 = 112 + 48 = 160 г/моль.

n = 15,8 г: 160 г/моль =0,1 моль.

2.Составим уравнение реакции.

Fe2O3 + 3Н2 = 2Fe + 3H2О.

По уравнению реакции на 1 моль Fe2O3 приходится 3 моль H2.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 3.

n(Н2) = 3n(Fe2O3) = 3 моль × 0,1 = 0,3 моль.

3.Найдем объем Н2.

V = nVm.

V = 0,3 моль × 22,4 л/моль = 6,72 л.

Ответ: 6,72 л.

2 вариант (FeO – оксид железа (II).

1.Найдем количество вещества FeO по формуле:

n = m : M.

М(FeO) = 56 + 16 = 72 г/моль.

n = 15,8 г: 72 г/моль =0,22 моль.

2.Составим уравнение реакции.

FeO + Н2 = Fe + H2О.

По уравнению реакции на 1 моль FeO приходится 1 моль H2.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

n(Н2) = n(FeO) = 0,22 моль.

3.Найдем объем Н2.

V = nVm.

V = 0,22 моль × 22,4 л/моль = 4,93 л.