Помогите с заданием. Вычислить массу гидроксида бария образовавшегося при взаимодействии 5грамм оксида бария с15грамами воды

1.Найдем количество вещества оксида бария и воды по формуле:

n = m: M.

М(ВаО) = 137 + 16 = 153 г/моль.

М(Н2О) = 18 г/моль.

n(ВаО) = 5 г: 153 г/моль = 0,033 моль.

n(Н2О) = 15 г: 18 г/моль = 0,83 моль.

2.Составим уравнения реакции.

ВаО + Н2О = Ва(ОН)2.

Вода дана в избытке, решаем задачу по недостатку – по ВаО.

По уравнению реакции на 1 моль ВаО приходится 1 моль Ва(ОН)2.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1: 1.

n(Ва(ОН)2) = n(ВаО) = 0,033 моль.

3.Найдем массу Ва(ОН)2.

m = nM.

М(Ва(ОН)2) = 137 + 17 × 2 = 171 г/моль.

m = 171 г/моль × 0,033 моль = 5,64 г.

Ответ: 5,64 г.