Как выполнить. Сколько граммов воды образуется при сгорании сероводорода массой 34 г 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

1.Найдем количество вещества сероводорода H2S по формуле:

n = m : M.

М(H2S) = 1 × 2 + 32 = 34 г/моль.

n = 34 г : 34 г/моль = 1 моль.

2.Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2.

По уравнению реакции на 2 моль H2S приходится 2 моль H2O.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

n(H2S) = n(H2O) = 1 моль.

3.Найдем массу H2O.

m = nM.

M(H2O) = 18 г/моль.

m = 18 г/моль × 1 моль = 1 г.

Ответ: 1 г.