Как выполнить. Дано

m(р-ра) = 150 гр

W ( H3PO4) = 5%
        KOH

найти:

m(k3PO4) - ?

Дано
m(р-ра) = 150 гр
W(H3PO4) = 5%
Найти:
m(К3PO4) - ?

1.Найдем массу H3PO4 в растворе.

W = m(вещества): m (раствора) × 100%,

m (вещества) = (m(раствора) × w): 100%.

m (вещества) = (150 г × 5%): 100% = 7,5 г.

2.Найдем количество вещества H3PO4 по формуле:

n = m: M.

М(H3PO4) = 98 г/моль.

n(H3PO4) = 7,5 г: 98 г/моль = 0,0765 моль.

3.Составим уравнения реакции.

H3PO4 + 3КОН = К3PO4 + 3H2O.

По уравнению реакции на 1 моль H3PO4 приходится 1 моль К3PO4.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1: 1.

n(H3PO4) = n(К3PO4) = 0,0765 моль.

3.Найдем массу К3PO4.

m = nM.

М(К3PO4) = 212 г/моль.

m = 212 г/моль × 0,0765 моль = 16,22 г.

Ответ: 16,22 г.

-------
Для решения задачи нам нужно найти массу калия фосфата (K3PO4), образованного в результате реакции между фосфорной кислотой (H3PO4) и калиевой гидроксидом (KOH), если дано, что масса реакции (р-ра) составляет 150 грамм и в растворе содержится 5% H3PO4.

Сначала определим молярные соотношения между H3PO4 и K3PO4 в реакции:

1 моль H3PO4 + 3 моля KOH -> 1 моль K3PO4 + 3 моля воды

Так как в растворе содержится 5% H3PO4, то масса H3PO4 составляет 5% от массы реакции:

m(H3PO4) = 0.05 * 150 г = 7.5 г

Теперь найдем количество моль H3PO4:

n(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4)

где M(H3PO4) - молярная масса H3PO4 = 97 г/моль

n(H3PO4) = 7.5 г / 97 г/моль = 0.0773 моль

Так как соотношение между H3PO4 и K3PO4 1:1, то количество моль K3PO4 будет равно количеству моль H3PO4:

n(K3PO4) = 0.0773 моль

Наконец, найдем массу K3PO4:

m(K3PO4) = n(K3PO4) * M(K3PO4)

где M(K3PO4) - молярная масса K3PO4 = 212,27 г/моль

m(K3PO4) = 0.0773 моль * 212.27 г/моль = 16.41 г

Итак, масса калия фосфата (K3PO4), образованного в результате реакции, составит 16.41 грамм.